专利名称：从含水介质中去除铝氧化物的方法
技术领域：
本发明涉及锂盐和/或镁盐用于使含水介质中存在的铝氧化物沉淀的用途。
背景技术：
用于由铝土矿生产纯氧化铝的方法(拜耳法)在过去的100年中没有显著变化。可以将拜耳法考虑为三步(1)浸取，(2)沉淀和(3)煅烧。
在浸取步骤中，通过将铝土矿中的含铝矿物(例如水铝氧(gibbsite)、水铝矿(
)和硬水铝石(diaspore))溶解于氢氧化钠的水溶液中而将它们从不溶性组分中选择性浸取 (水铝氧)Al(OH)3+Na++OH-→Al(OH)4-+Na+ (水铝矿和硬水铝石)AlO(OH)+Na++OH-+H2O→Al(OH)4-+Na+ 在进行拜耳法之前，将铝土矿矿石粉碎并研磨以降低颗粒尺寸，这提高与氢氧化钠接触的有效表面积。然后将破碎的铝土矿与工艺液合并并作为浆料输送到加热的压力浸煮器容器中。浸煮器容器中的条件(例如浓度、温度和压力)根据铝土矿矿石的性质进行设定。具有高的水铝氧含量的矿石通常在约140℃进行加工，而具有高的水铝矿含量的矿石的加工通常需要约200℃至约240℃的温度。压力由实际工艺条件过程中的蒸汽压力来限定。在240℃，压力为约35个大气压。
在浸取步骤后，不溶的铝土矿残渣必须通过沉淀与沉降相结合的工艺与含有溶解的氧化铝的浸液分离。浸液通常通过一系列过滤器然后转移到沉淀器而进行纯化。
含氧化铝的浸液中的氧化铝通过冷却以三氢氧化铝(水铝氧)的形式沉淀 Al(OH)4-+Na+→Al(OH)3+Na++OH- 水铝氧沉淀步骤基本上是浸取步骤的反转，不同之处在于通过反应条件仔细控制含水介质氧化铝产品的性质，所述反应条件包括加晶种和选择性成核、沉淀温度和冷却速率。在沉淀过程中对氢氧化钠进行再生以用于另外的氧化铝浸取。然后将纯化的晶体水铝氧(也称为水合物)与浸液分离并煅烧以形成用于铝熔炼工艺的氧化铝。
2Al(OH)3→Al2O3+H2O 作为冷战武器材料生产的结果，在美国能源部(DOE)的设施中产生了大量的放射性的且在化学方面有害的含水废料，其包括铝氧化物。这些废料储存于各地的储罐中，例如华盛顿州的DOE汉福德场地。目前，DOE汉福德场地在大约177个地下罐中储存了大约五千三百万加仑的放射性含水废料。该废料必须在汉福德废料罐处理和固定厂(Hanford Waste TankTreatment and Immobilization Plant，WTP)中进行加工以使放射性废料成分固定(玻璃化)。
在汉福德场地的一个加工问题涉及含水废料中铝氧化物(例如氧化铝)的存在，它形成损害废料的转移和加工的浆料。超过4400公吨的钠盐存在于该含水废料中，并且还需要约30000公吨的氢氧化钠形式的钠来浸取(即溶解)不溶的氧化铝浆料。该额外量的钠盐延长了WTP的处理进度并提高了玻璃体积。此外，可溶的氧化铝可通过在WTP操作中使用的多个过程(例如过滤、离子交换、冷却、稀释和/或中和)任意之一过程中形成无定形凝胶而将WTP工艺装置堵塞。
发明人已发现，向含有铝氧化物的含水介质中加入锂盐和/或镁盐导致形成低溶解度的铝酸锂络合物(lithium-aluminate complex)和/或铝酸镁络合物(magnesium-aluminate complex)，其提供将可溶的氧化铝与含水介质分离的快速且有效的方法。该新方法很适合用于解决哈福德场地存在的含水废料问题。分离的铝酸锂络合物和铝酸镁络合物可以有利地在玻璃化的低活性废料(LAW)的生产中用作成玻璃材料。
使用锂盐和/或镁盐从含水介质中去除铝氧化物至少具有如下优点(1)沉淀的铝酸锂络合物或铝酸镁络合物的单程产率大于改良的拜耳法；(2)本文所述的通过锂和/或镁去除铝氧化物不需要加晶种或晶种再循环；以及(3)铝酸锂络合物和铝酸镁络合物的沉淀形成大晶体，它可以容易地、有利地与含水介质分离并净化。
发明内容
本发明的一个方面是用于从含水介质中去除可溶的铝氧化物的方法，该方法包括使锂盐与该介质接触；将得到的沉淀的铝酸锂络合物收集；并任选地将收集的铝酸锂络合物洗涤。
本发明的另一方面是用于从含水介质中去除可溶的铝氧化物的方法，该方法包括使镁盐与该介质接触；将得到的沉淀的铝酸镁络合物收集；并任选地将收集的铝酸镁络合物洗涤。
以下附图代表本发明的具体实施方案并且不用于另外限制本发明的范围。
图1描述了本发明的一种示例性实施方案，其中使用锂盐通过沉淀将氧化铝从含水介质中去除。在该实例中，将碱进料溶液加热到90℃的温度，并将Al(OH)3浸取到该进料溶液中，以使该溶液在该温度下用氧化铝饱和。将40重量％的LiNO3(硝酸锂)溶液加入该饱和溶液中。反应产生铝酸锂络合物盐，其通常具有Li2CO3.2Al(OH)3.3H2O的化学式。将这些盐通过过滤与溶液分离。将含有铝酸锂盐的滤饼在过滤器上用去离子水洗涤，以从沉淀中去除杂质。
图2描述了图1中所给的实例的物料衡算。
图3描述了本发明的一种示例性实施方案，其中使用镁盐通过沉淀将氧化铝从含水介质中去除。在该实例中，将含有可溶的和不可溶的氧化铝(Al(OH)3)的含水废料溶液加热到90℃的温度，以将固体氧化铝浸取到溶液中。将40重量％的Mg(NO3)2(硝酸镁)溶液加入该溶液中。反应产生镁水滑石(magnesium hydrotalcite)(即碳酸镁络合物，其通常具有Mg6CO3Al2(OH)16.3H2O的化学式)。将这些络合物通过过滤与溶液分离。将含有水滑石的滤饼在过滤器上用去离子水洗涤，以从沉淀中去除杂质。
图4描述了图3中所给的实例的物料衡算。
具体实施例方式 定义 除非另外定义，本文中使用的所有技术和科学术语通常具有与本发明所属技术领域的技术人员通常的理解相同的含义。
本文中所记载的“锂”或“锂盐”指的是至少部分可溶于水的有机或无机含锂盐。示例性实施方案包括但不限于碳酸氢锂(LiHCO3)、氢氧化锂(LiOH)、亚硝酸锂(LiNO2)、硝酸锂(LiNO3)、溴化锂(LiBr)、氯化锂(LiCl)、氟化锂(LiF)、磷酸锂(Li3PO4)、硫酸锂(Li2SO4)、醋酸锂(LiAc)和柠檬酸锂(Li3C6H5O7.4H2O)。
在本发明的一个示例性实施方案中，锂盐包括但不限于Li2CO3、LiHCO3、LiOH、LiNO2、LiBr、LiCl、LiF、Li3PO4、Li2SO4、LiNO3、LiAc及其混合物。
在一个示例性实施方案中，锂盐是硝酸锂。
本文中所记载的“镁”或“镁盐”指的是至少部分可溶于水的有机或无机含镁盐。示例性实施方案包括但不限于碳酸氢镁(Mg(HCO3)2)、氢氧化镁(Mg(OH)2)、亚硝酸镁(Mg(NO2)2)、硝酸镁(Mg(NO3)2)、溴化镁(MgBr2)、氯化镁(MgCl2)、氟化镁(MgF2)、磷酸镁(Mg3(PO4)2)、硫酸镁(MgSO4)、醋酸镁(Mg(Ac)2)和柠檬酸镁(Mg3(C6H5O7)2.4H2O)。
在本发明的一个示例性实施方案中，镁盐包括但不限于MgCO3、Mg(HCO3)2、Mg(OH)2、Mg(NO2)2、MgBr2、MgCl2、MgF2、Mg3(PO4)2、MgSO4、Mg(NO3)2、MgAc及其混合物。
本文中记载的“铝氧化物”指的是以各种水合状态存在的、至少部分可溶于水的含有铝和氧两者的分子。铝氧化物包括但不限于氧化铝(Al2O3)、三氢氧化铝(水合氧化铝和Al(OH)3以及氢氧化铝氧化物(AlO(OH)))。
在本发明的一个示例性实施方案中，铝氧化物包括但不限于Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)及其混合物。
在本发明的一个实施方案中，分别使用锂盐和/或镁盐通过铝酸锂络合物和/或铝酸镁络合物的沉淀使浸取的氧化铝从含水介质中沉淀出来。
在一个示例性实施方案中，浸取的氧化铝是含水的铝酸根离子(例如Al(OH)4-1)的形式。
在一个示例性实施方案中，铝酸锂络合物和铝酸镁络合物是水滑石。
在一个示例性实施方案中，在铝酸锂和/或铝酸镁盐的形成和沉淀过程中含水介质的温度在约35℃至约150℃范围内，例如约40℃至约120℃，例如约40℃至约100℃，例如约50℃至约100℃，例如约75℃至95℃。
在本发明的一个示例性实施方案中，铝酸锂络合物是结晶的并具有通式(LiAx)y.2Al(OH)3.nH2O，并且铝酸锂络合物沉淀反应通过以下反应表示 2Al(OH)4-1+yLiAx+nH2O→(LiAx)y.2Al(OH)3.nH2O+OH-1 其中A是阴离子，其包括但不限于OH-1、NO3-1、NO2-1、HCO3-1、Cl-1、F-1、SO4-2、CO3-2、PO4-3；n是选自1至3的整数；y是每两个铝原子所存在的锂原子数并且是选自0.5至1.2的整数；A是锂的平衡离子并具有1、2或3的负价；并且x是A的价数的负倒数(即，当A分别为-1、-2或-3时，x为1、1/2或1/3)。阴离子A的存在可以是由于向含水介质中加入锂盐(LiA)，或者它可以在加入锂盐之前已存在于该含水介质中。
在一个示例性实施方案中，形成的铝酸碳酸锂(lithium-aluminate-carbonate)络合物是碳酸二锂四(三氢氧化锂)三水合物(Li2CO3·4Al(OH)3·3H2O)(“LAHCS”)。碳酸根的来源包括但不限于碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸氢钾(KHCO3)、碳酸锂(Li2CO3)、碳酸氢锂(LiHCO3)、碳酸镁(MgCO3)和二氧化碳(CO2)。铝酸碳酸锂络合物记载于美国专利No.5,997,836中，其全部内容通过引用纳入本文。导致该特定碳酸锂铝络合物的总反应如下，其中LiA代表锂盐，CO3-2代表碳酸根来源。
4Al(OH)4-1+2LiA+CO3-2+3H2O→Li2CO3·4Al(OH)3·3H2O+4OH-1+2A-1 其它阴离子可以代替铝酸锂络合物中的碳酸根，如以下反应所示 4Al(OH)4-1+2LiA+3H2O→Li2A·4Al(OH)3·3H2O+4OH-1+A-1 其中A可以是下组的阴离子(OH-1、NO3-1、NO2-1、HCO3-1、CO3-2、Cl-1、F-1、SO4-2)。阴离子可以由加入废料中的锂盐提供，或者阴离子可以是废料的组分。
据报道，以上反应在约40℃至约95℃的温度下以及约7至高于14的pH值下快速发生。该反应可以在游离氢氧根浓度高于0.1M即pH值高于约14的碱性溶液中发生。
在一个示例性实施方案中，Al(OH)3是胶态(凝胶)形式，并且使用酸(即HNO3、CO2)使废料混合物部分中和，然后加入锂盐(LiA)使氧化铝沉淀为铝酸锂络合物。通常，铝酸锂络合物具有等轴晶体习性，这使得可以容易地分离、脱水(deliquoring)和净化。
在一个示例性实施方案中，铝酸锂络合物盐的形成伴随着锂盐与可溶的氧化铝或与凝胶形式的氧化铝或固相氧化铝的反应。
在其它示例性实施方案中，铝酸锂络合物可以在含水介质中形成固体沉淀，其结构为 (LiAx)y.2Al(OH)3.nH2O 其中 A是具有负价-1、-2或-3的阴离子； x是A的价数的负倒数(即，当A分别为-1、-2或-3时，x为1、1/2或1/3)；0.1≤y≤1.0；并且0≤n≤10。
因此，Li/A l摩尔比可以在约0.16到1.6变化。在低活性废料(LAW)玻璃中，将碳酸锂作为成玻璃材料以2∶1的Li∶Al摩尔比加入，使得如果使用锂使铝酸锂络合物沉淀，不存在LAW玻璃体积的净增长并且在铝酸锂工艺中加入锂的成本影响变得可以忽略不计。
在一个示例性实施方案中，一旦铝氧化物(例如氧化铝)已作为铝酸锂盐从含水介质中沉淀，含水介质通过以下反应而使氢氧根(OH-1)再生 4Al(OH)4-1+2LiA+3H2O→Li2A·4Al(OH)3·3H2O+4OH-1+A-1 在分离了沉淀的铝酸锂盐后，可以将含水介质再循环用于另外的铝氧化物浆料的浸取，从而降低或消除对加入大量氢氧化钠以溶解铝氧化物浆料的需求。
在一个示例性实施方案中，一旦铝氧化物(例如氧化铝)已通过铝酸锂盐从含水介质中沉淀出来并且不需要额外的氢氧化物来进行进一步的氧化铝浸取，含水介质中不再需要存在氢氧化物(例如氢氧化钠)来保持铝氧化物的溶解性。因此，通过酸的作用通过溶液的部分中和将剩余的氢氧化物破坏掉 NaOH+HAx→NaAx+H2O 其中该酸可以是有机酸(例如醋酸、柠檬酸或富马酸)或无机酸(例如氢氯酸、硫酸或硝酸)。
A可以是下组的阴离子(NO3-1、NO2-1、HCO3-1、Cl-1、F-1、CO2-2、SO4-2)，x是A的价数的负倒数(即，当A为-1或-2时，x分别为1或1/2)。
通过中和反应将氢氧化钠转变成钠盐从而降低溶液的游离氢氧根浓度。一旦已将高可溶性的铝和氢氧化物盐从含水介质中去除，介质的粘度显著降低，使得可以对该含水废料进行较简单的下游加工。
在本发明的一个示例性实施方案中，铝酸镁络合物是结晶的并具有通式Mg6A.Al2(OH)16.nH2O，并且铝酸镁络合物沉淀反应通过以下反应表示 2Al(OH)4-1+6MgAx+8OH-1+nH2O→Mg6Ax.Al2(OH)16.nH2O+(5x)Ax-3 其中A是阴离子，其包括但不限于OH-1、NO3-1、NO2-1、HCO-1、Cl-1、F-1、SO4-2、CO3-2；n是选自1至4的整数；A是镁的平衡离子并具有1或2的负价；并且x是A的价数加三(即，当A分别为-1或-2时，x为2或1)。阴离子A的存在可以是由于向含水介质中加入镁盐(MgA)，或者它可以在加入镁盐之前已存在于该含水介质中。氢氧根离子可以在加入镁盐之前存在于含水介质中，它可以以其它盐(例如NaOH)的形式加入，或者可以通过镁盐(例如Mg(OH)2)提供。
据报道，以上反应在约40℃至约95℃的温度下以及约7至高于14的pH值下快速发生。该反应可以在游离氢氧根浓度高于0.1M即pH值高于约14的碱性溶液中发生。
在一个示例性实施方案中，将在锂与氧化铝之间的反应中形成的固体通过常规分离装置(例如过滤器、水力旋流器和离心分离机)分离、脱水并洗涤。
在一个示例性实施方案中，形成的镁水滑石络合物是碳酸六镁十六氢氧化二铝三水合物(Mg6CO3Al2(OH)16.3H2O)。碳酸根的来源包括但不限于碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸氢钾(KHCO3)、碳酸镁(MgCO3)、碳酸氢镁(Mg(HCO3)2)和二氧化碳。导致该特定碳酸镁-水滑石络合物的总反应如下，其中A代表二价阴离子，MgA代表镁盐，且CO3-2代表碳酸根来源。
4Al(OH)4-1+6MgA+CO3-2+8OH-1+3H2O→Mg6CO3Al2(OH)16·3H2O+6A-2 据报道，以上反应在约40℃至约95℃的温度下以及约7至约14的pH值下快速发生。该反应可以在游离氢氧根浓度高于0.1M即pH值高于约14的碱性溶液中发生。
在一个示例性实施方案中，Al(OH)3是胶态(凝胶)形式，并且使用酸(即HNO3、CO2)使废料混合物部分中和，然后加入镁盐(MgA)使氧化铝沉淀为镁水滑石络合物。通常，水滑石络合物具有等轴晶体习性，这使得可以容易地分离、脱水和净化。
在一个示例性实施方案中，水滑石络合物的形成伴随着镁盐或锂盐与可溶的氧化铝或与凝胶形式的氧化铝或固相氧化铝的反应。
在一个示例性实施方案中，水滑石络合物的形成伴随着镁盐或锂盐与铝硅酸盐凝胶形式的固相氧化铝或固相铝硅酸盐的反应。
在其它示例性实施方案中，镁水滑石络合物可以在含水介质中形成固体沉淀，其结构为 (Mg6Ax)yAlz(OH)m.nH2O 其中 A是具有负价1、2或3的阴离子； x是A的价数加三(即，当A为-1或-2时，x为分别为2或1)。
0.1≤y≤1.0； 0.1≤z≤6.0； 0≤m≤20， 0≤n≤10。
因此，Mg/Al比可以在约0.1到3变化。在低活性废料(LAW)玻璃中，将硅酸镁作为成玻璃材料加入。因此，不存在LAW玻璃体积的净增长并且在镁水滑石工艺中加入镁的成本影响变得可以忽略不计。
在本发明的一个示例性实施方案中，其中发生与锂盐和/或镁盐的反应的含水介质还包括有机和/或无机残渣。无机残渣包括无机盐，该无机盐包括但不限于NaNO3、NaNO2、NaAlO2、Na2CO3、Na 2SO4、NaF、Na3PO4、NaOH、KOH、Na2CrO4及其混合物。有机残渣包括但不限于NaCOOH、Na(C2H3O2)、Na2C2O4及其混合物。
在本发明的一个示例性实施方案中，该含水介质是放射性含水废料。
在不进行进一步说明的情况下，相信本领域技术人员通过使用以上说明以及以下示例性实施例能够制备并利用本发明的化合物并实施要求保护的方法。以下实施例说明了本发明的实施方案，并且其不应当以任何方式解释为对本公开内容其余部分的限制。
实验 实施例1 该实验的目的是确定使用硝酸锂作为锂盐使铝酸锂络合物以(LiAx)y.2Al(OH)3.nH2O形式从模拟废料中沉淀出来的有效性。硝酸锂具有比例如碳酸锂高的水溶性。对于该实验，使用非放射性的模拟废料，其具有与典型的汉福德双层罐(DST)上清液相似的在水方面的化学性质。该实验设计用于将铝酸锂络合物的产率最大化并评估沉淀速率。模拟的DST含有溶解的无机盐如NaNO3、NaNO2、Na2CO3、Na2SO4、NaF、Na3PO4、NaOH、KOH、NaCrO4以及有机污染物如甲酸盐、草酸盐、醋酸盐和乙醇酸盐。这些钠盐的阴离子可以与铝酸锂络合物沉淀中的锂盐的阴离子交换。将一共924.1g模拟DST溶液加入2升混合容器中。
水铝氧浸取 将容器的内容物加热到100℃，然后向该容器中加入81.5克水铝氧(Al(OH)3)，以使其就氧化铝而言达到饱和。将该溶液混合直到澄清。
氢氧化锂的添加 然后将该模拟物冷却到90℃，并以约2g/分钟的速度逐渐加入25℃的11重量％的LiOH水溶液175.5克。在LiOH的1小时的添加过程中将反应温度保持在90℃。
过滤和洗涤 将得到的浆料冷却到65℃并在布氏漏斗中过滤。湿滤饼质量为384.8克。将滤饼用总量为2升的25℃去离子水洗涤。经洗涤的滤饼质量为295.5克。干滤饼质量为179.2克，得到91％的铝产率。滤饼的Li/Al比为0.71，表明形成铝酸锂络合物。
实施例2 该实验的目的是确定使用硝酸镁作为镁盐使镁水滑石络合物以(Mg6Ax)yAlz(OH)m.nH2O形式从模拟废料中沉淀出来的有效性。硝酸镁具有比例如碳酸镁高的水溶性。该模拟废料与实施例1中的化学组成相似。该实验设计用于将水滑石络合物的产率最大化并评估沉淀速率。该模拟物含有溶解的无机盐如NaNO3、NaNO2、Na2CO3、Na2SO4、NaOH、KOH、NaCrO4以及氧化铝如Al(OH)3。这些钠盐的阴离子可以与镁水滑石络合物沉淀中的镁盐的阴离子交换。将一共1926.6g模拟DST溶液加入4升混合容器中。
水铝氧浸取 将容器的内容物加热到100℃以溶解固相氧化铝。将该溶液混合直到澄清。
硝酸镁的添加 然后将该模拟物冷却到90℃，并以约20g/分钟的速度逐渐加入25℃的41重量％的Mg(NO3)2水溶液1232克。在Mg(NO3)2的1小时的添加过程中将反应温度保持在90℃。
过滤和洗涤 将得到的浆料冷却到65℃并在布氏漏斗中过滤。湿滤饼质量为1784.6克。将滤饼用总量为4升的25℃去离子水洗涤。经洗涤的滤饼质量为1330克。干滤饼质量为294克，得到88％的铝产率。滤饼的Mg/Al比为2.8，表明形成镁水滑石络合物。
除非另外定义，本文中的所有技术和科学术语具有与本发明所属技术领域的技术人员通常的理解相同的含义。尽管与本文中所述内容相似或等价的任何方法和材料都可以用于本发明的实施或测试，但是本文中记载了优选的方法和材料。本文中所引用的所有专利、出版物和专利申请，出于对引用该文献所针对的本发明的具体方面进行公开和说明的目的，通过引用纳入本文中。
参考文献
本文中引用的所有文献通过引用全部纳入本文中。
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24.A.J.Perotta，F.S.Williams，L.Stonehouse“Layered DoubleHydroxides for Treatment of Bayer Process Lake Water”，Light Metals199权利要求
1.用于从含水介质中去除可溶的铝氧化物的方法，该方法包括
使锂盐与该介质接触；
将得到的沉淀的铝酸锂络合物收集；以及
任选地将收集的铝酸锂络合物洗涤。
2.根据权利要求1的方法，其中锂盐选自Li2CO3、LiHCO3、LiOH、LiNO2、LiCl、LiF、Li3PO4、Li2SO4、LiNO3、LiAc及其混合物。
3.根据权利要求1的方法，其中锂盐是LiNO3。
4.根据权利要求1的方法，其中铝氧化物选自Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)及其混合物。
5.根据权利要求1的方法，其中铝氧化物是Al(OH)3。
6.根据权利要求1的方法，其中含水介质还包含溶解的无机盐，该无机盐选自NaNO3、NaNO2、Na2CO3、Na2SO4、NaF、Na3PO4、NaOH、KOH、Na2CrO4及其混合物。
7.根据权利要求1的方法，其中铝酸锂络合物是LAHCS。
8.根据权利要求1的方法，其中接触步骤过程中含水介质的温度为至少约50℃至约100℃。
9.根据权利要求1的方法，其中该方法还包括使含水介质与镁盐接触以导致铝酸镁络合物的沉淀。
10.用于从含水介质中去除可溶的铝氧化物的方法，该方法包括
使镁盐与该介质接触；
将得到的沉淀的铝酸镁络合物收集；以及
任选地将收集的铝酸镁络合物洗涤。
11.根据权利要求10的方法，其中镁盐选自MgCO3、Mg(HCO3)2、Mg(OH)2、Mg(NO2)2、MgCl2、MgF2、Mg3(PO4)2、MgSO4、Mg(NO3)2、MgAc及其混合物。
12.根据权利要求10的方法，其中镁盐是Mg(NO3)2。
13.根据权利要求10的方法，其中铝氧化物选自Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)及其混合物。
14.根据权利要求10的方法，其中铝氧化物是Al(OH)3。
15.根据权利要求10的方法，其中铝氧化物是铝硅酸盐。
16.根据权利要求10的方法，其中含水介质还包含溶解的无机盐，该无机盐选自NaNO3、NaNO2、Na2CO3、Na2SO4、NaF、Na3PO4、NaOH、KOH、Na2CrO4及其混合物。
17.根据权利要求10的方法，其中铝酸镁络合物是水滑石。
18.根据权利要求10的方法，其中接触步骤过程中含水介质的温度为至少约50℃至约100℃。
19.根据权利要求10的方法，其中该方法还包括使含水介质与锂盐接触以导致铝酸锂络合物的沉淀。
20.根据权利要求1或权利要求10的方法，其中含水介质是放射性含水废料。
全文摘要
本发明涉及锂盐和/或镁盐用于使含水介质中存在的铝氧化物沉淀的用途。
文档编号C01D15/00GK101821201SQ200880111469
公开日2010年9月1日 申请日期2008年9月17日 优先权日2007年9月17日
发明者D·吉尼斯 申请人:阿海珐联合服务有限责任公司